لطفا درباره گرمای انحلال و روش حلالیت بنزوئیک اسید و رابطه وانت هوف توضیح دهید.

گرمای انحلال ،گرمایی است که به هنگام حل شدن مواد درحلال بامحیط اطراف مبادله می شود.
بااندازه گیری تغییر دمای حلال پس از انحلال ماده می توان گرمای انحلال را محاسبه نمود.
انحلال مواد درحلال طی سه مرحله انجام می پذیرد.
درمرحله اول جاذبه بین بعضی از ذرات حلال ازبین می رود ،درنتیجه این مرحله گرماگیر است.
درمرحله دوم جداشدن ذرات حل شونده صورت می گیرد که این مرحله نیز گرماگیر خواهد بود .
اما درمرحله سوم بین ذرات حلال وحل شونده جاذبه برقرار می شود،که درنتیجه آن گرما آزاد خواهد شد .
مجموع گرمای این سه مرحله گرمای انحلال ( انحلال Δ H )نامیده می شود ،لازم بتذکر است که علاوه
برعامل انرژی نقش عامل بی نظمی را در انحلال پذیری مواد باید درنظرداشت.انحلال اغلب مواد جامد
درآب باافزایش بی نظمی همراه است .مواد جامد یونی ضمن انحلال درآب یون های آبپوشیده تشکیل
می دهند ،و مواد کوالانسی مولکولی نظیر الکل ، اوره و شکر به کمک پیوند هیدروژنی وهم چنین
مواد کوالانسی مولکولی قطبی ، توسط نیروی دوقطبی ـ دوقطبی و به صورت مولکولی درآب حل
می شوند .

دستور کار برای بدست آوردن گرمای انحلال در انواع کتب آزمایشگاه شیمی عمومی و حتی کتاب آزمایشگاه شیمی عمومی فنی و حرفه ای رشته ی صنایع شیمیایی آمده است
درمورد بنزوئیک اسید، بنزوئیک اسید در آب سرد حل نمی شود و تنها در آب داغ حل می شود.
معادله وانت هوف
یاكوب وانت هوف در سال 1887 رابطه زیر را كشف كرد:

pV = nRT
كه این رابطه برای محلولهای ایده‌آل می‌باشد. در این رابطه ،p فشار اسمزی (برحسب اتمسفر) ، n تعداد مولكولهای ماده حل شده در حجم V (برحسب لیتر) ،T دمای مطلق و R ثابت گازها (0،08206L.atm/K.mol) است. تشابه بین این معادله و معادله حالت یك گاز ایده‌آل ، كاملا مشخص است. این رابطه را می‌توان به صورت زیر نوشت:
p=MRT
كه در آن M__ مولاریته محلول است. وانت هوف به خاطر این كشف ، جایزه نوبل شیمی سال 1901 را از آن خود كرد.